Elektrischer Strom spaltet Wasser in seine Elemente: Wasserstoff an der Kathode (−), Sauerstoff an der Anode (+) — die Gesamtreaktion 2 H₂O → 2 H₂ + O₂.

An der Kathode werden Wassermoleküle reduziert (Elektronen aufgenommen), an der Anode oxidiert (Elektronen abgegeben). Die Elektronen fließen außen durch die Kabel.

Es entsteht doppelt so viel H₂ wie O₂ — gut am steigenden Pegel in den Röhrchen und am Verhältnis ≈ 2 : 1 ablesbar.