Periodensystem
Über diese App
Die 118 Elemente an ihrem richtigen Platz — und warum dieser Platz alles verrät: Farbmodus umschalten von Elementkategorie auf Atomradius, Elektronegativität oder Ionisierungsenergie, und die Periodizität läuft als Farbwelle über die Tafel. Element antippen für Schalenbild, Konfiguration und Kennzahlen.
Worum es geht
Das Periodensystem ordnet die Elemente nach steigender Ordnungszahl, aber nicht als Liste, sondern in Perioden (Zeilen) und Gruppen (Spalten). Diese Anordnung bildet den Schalenaufbau der Atome ab: Elemente einer Gruppe haben gleich viele Valenzelektronen und ähneln sich chemisch. Darum verlaufen Eigenschaften periodisch. Die Elektronegativität steigt nach rechts oben an, mit Fluor an der Spitze. Atomradius und Ionisierungsenergie zeigen eigene, glatte Trends über Perioden und Gruppen.
Was die App zeigt
Die App zeigt alle 118 Elemente an ihrem Platz, mit den Lanthanoiden und Actinoiden als eigene Blöcke. Ein Farbmodus schaltet zwischen Elementkategorie, Atomradius, Elektronegativität (EN) und Ionisierungsenergie um; die Werte laufen als Farbverlauf über die Tafel, sodass der Trend als Welle sichtbar wird. Elemente ohne verlässlichen Wert bleiben grau. Ein Tipp auf eine Kachel öffnet ein Detailpanel mit Schalendiagramm, Elektronenkonfiguration und Kennzahlen des Elements.
Selbst ausprobieren
Schalte auf Elektronegativität und verfolge, wie die Farbe nach rechts oben ansteigt und eine Gruppe oft ähnlich gefärbt ist. Wechsle auf Atomradius: Innerhalb einer Periode werden die Atome nach rechts kleiner, in einer Gruppe nach unten größer. Vergleiche das mit der Ionisierungsenergie, die sich gegenläufig zum Radius verhält. Tippe Elemente derselben Gruppe an, etwa Lithium, Natrium und Kalium, und vergleiche ihre Schalendiagramme: Alle haben ein Valenzelektron.
Häufige Fragen
- Wie ist das Periodensystem aufgebaut?
- Die Elemente sind nach steigender Ordnungszahl (Protonenzahl) angeordnet. Die Zeilen heißen Perioden und entsprechen der Zahl der besetzten Elektronenschalen, die Spalten heißen Gruppen und vereinen Elemente mit gleich vielen Valenzelektronen. Lanthanoide und Actinoide stehen meist als eigene Zeilen darunter.
- Wie verändert sich die Elektronegativität im Periodensystem?
- Die Elektronegativität nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts zu und innerhalb einer Gruppe von oben nach unten ab. Fluor hat die höchste Elektronegativität. Sie beschreibt, wie stark ein Atom in einer Bindung Elektronen an sich zieht.
- Warum nimmt der Atomradius in einer Periode ab?
- Innerhalb einer Periode kommen Protonen im Kern hinzu, während die Elektronen auf derselben Hauptschale bleiben. Die stärkere Kernladung zieht die Elektronenhülle näher heran, das Atom wird kleiner. In einer Gruppe nach unten kommt jeweils eine Schale dazu, deshalb wächst der Radius dort.
- Welche Ansichten bietet das interaktive Periodensystem?
- Du kannst die Tafel nach Elementkategorie, Atomradius, Elektronegativität oder Ionisierungsenergie einfärben. Ein Tipp auf ein Element zeigt Schalendiagramm, Elektronenkonfiguration und Kennzahlen.
Fach: Chemie
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